3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打 （NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．二者反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；
C．碳酸鎂難溶于水；
D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表中評價合理的是（　　）
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評  價
A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正 確
B大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式
C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實
DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正 確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響（填增大，減小，不變）
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H+）將增大
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H+）將減小
（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動，溶液中C（H+）將增大
（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H+）將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之發(fā)生反應(yīng)KIO3→I2
（1）則該反應(yīng)的還原劑是AsH3，氧化劑是KIO3．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是AsH3→H3AsO4．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．還原性：AsH3＞I2    d．還原性：I2＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．（1）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng)，生成0.800molAClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（2）實驗室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL，用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為8.0g；
（3）將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
②反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-aKJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達(dá)到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是CD．（填字母編號）
A．升高溫度         B．加入催化劑     C．縮小容器體積  D．增加H2的濃度     E．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ、?（g）+H2（g）△H=+124kJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H
 鍵能/kJ•mol-1 412 348 x 436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ、+Cl2（g）?+HCl（g）△H2＞0
（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時達(dá)到平衡，乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032mol•L-1•min-1．
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達(dá)到新平衡．在圖2中畫出10-12min，Cl2和HC1的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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