14．根據(jù)下表給出的幾種物質的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是（　�。�
晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質R
熔點810℃710℃180℃-70℃2300℃
沸點1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃
A．AlCl3為離子晶體B．MgCl2為離子晶體
C．SiCl4是分子晶體D．單質R可能是原子晶體

分析 晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，NaCl、MgCl2都屬于離子晶體，AlCl3、SiCl4都屬于分子晶體，R熔沸點較高，所以R可能屬于原子晶體，據(jù)此分析解答．

解答 解：晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，NaCl、MgCl2都屬于離子晶體，AlCl3、SiCl4都屬于分子晶體，R熔沸點較高，所以R可能屬于原子晶體，
A．氯化鋁熔沸點較低，所以氯化鋁為分子晶體，故A錯誤；
B．MgCl2晶體熔沸點越高，所以是離子晶體，故B正確；
C．SiCl4熔沸點較低，屬于分子晶體，故C正確；
D．R熔沸點較高，所以R可能屬于原子晶體，故D正確；
故選A．

點評 本題考查晶體與熔沸點關系，側重考查學生分析判斷能力，明確晶體熔沸點高低順序是解本題關鍵，注意不能根據(jù)晶體中是否含有金屬元素判斷離子晶體，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問題：①上述元素中形成物質種類最多的是C（填元素符號），m的陰離子結構示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學式）．
③d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用離子符號填寫）．
（2）下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強弱的有AC．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．將這兩種元素的單質分別與氫氧化鈉溶液反應
C．將n的單質通入到m的氫化物的水溶液中
（3）分別寫出下列反應的離子方程式：
g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應NH3+H+=NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽離子Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液反應既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；
④C溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
⑤D溶液與E溶液反應生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
據(jù)此回答下列問題
（1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
（2）寫出A溶液與過量D溶液反應的離子反應方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�
A．連二苯B．菲C．蒽D．連三苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．
乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-為烴基）
（1）A的結構簡式為CH3COOH，B所含官能團的名稱是羥基；反應③的類型是酯化反應或取代反應．
（2）下列物質中能與A的水溶液反應的是ABE．（填序號）
A．CaCO3      B．NaOH       C．CuSO4D．NaCl     E．Zn
任寫一個以上能與A的水溶液反應的化學方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）下列轉化中（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．C
A．乙醇制取乙醛        B．由制備    C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化劑}{→}}{△}$2A
（4）寫出反應①的化學反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反應①的反應類型是氧化反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列因果關系敘述錯誤的是（　�。�
A．乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應和氧化反應
B．金屬鋰的摩爾質量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點
C．苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應，難于發(fā)生取代反應
D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3•H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下說法不正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
D．將甘氨酸和丙氨酸混合后縮合最多可形成4種二肽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．以天然CaSiO3為吸收CO2制備CaCO3，產(chǎn)品中還含有少量CaSiO3和SiO2雜質，為測定產(chǎn)品中CaCO3的含量，某同學設計如圖裝置（圖中夾持儀器略去）．

（1）裝置A的作用開始除去空氣中的二氧化碳，反應完后把生成的二氧化碳氣體趕入裝置C中完全吸收實驗過程中需緩緩通入空氣，其作用是趕凈裝置中的空氣、把生成的二氧化碳氣體全部趕入裝置C中氫氧化鋇溶液完全吸收
（2）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液時，使用的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管；250mL容量瓶
（3）B中主要反應的離子方程式為CaSiO3+2H+=Ca2++H2SiO3↓，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，有同學認為需要在裝置B、C間添加吸收HCl的裝置，你認為有必要（填“有”或“沒有”）原因是水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結果偏大
（4）如果沒有D裝置．則測定的CaCO3的含量將偏大（填“偏大”或“偏小”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案