4．分類思想是中學(xué)化學(xué)的核心思想，分類均有一定標(biāo)準(zhǔn)．下列有關(guān)說法正確的是  （　　）
A．SiO2、NaHCO3均可能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，都為兩性物質(zhì)
B．Na2CO3、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有碳元素，都是有機(jī)化合物
C．BaCO3、BaSO3、BaSO4均難溶于水，均屬于難溶電解質(zhì)
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

分析 A．兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都是鹽和水；
B．一般含碳的化合物為有機(jī)物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等組成和性質(zhì)符合無機(jī)物特征為無機(jī)物；
C．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，碳酸鋇、亞硫酸鋇、硫酸鋇都難溶于水；
D．按電水溶液中離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸．

解答 解：A．SiO2只和氫氟酸反應(yīng)是特征性質(zhì)，不是兩性氧化物，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，不符合兩性物質(zhì)的概念，不屬于兩性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH含有碳元素，是有機(jī)化合物，Na2CO3，Cu2（OH）2CO3均含碳元素但組成和性質(zhì)符合無機(jī)物特征，屬于無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C．BaCO3、BaSO3、BaSO4均難溶于水，熔融狀態(tài)完全電離均屬于難溶電解質(zhì)，故C正確；
D．按電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，H2CO3、H2SO4分子電離出2個(gè)氫離子為二元酸，HCOOH只能電離出一個(gè)氫離子，為一元酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)化學(xué)概念，明確兩性物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)的概念、有機(jī)物和無機(jī)物的概念是解題關(guān)鍵，注意酸的分類中按照電離出氫離子數(shù)分為幾元酸，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH為（　�。�
A．1B．13C．3D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖裝置用于中和熱的測定B．
如圖裝置用于測定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）C．
如圖裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應(yīng)速率的影響D．
如圖裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請回答下列問題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：
[將B中反應(yīng)后的固體溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固體]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
請簡要說明兩點(diǎn)理由：①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；   ②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑在150℃時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的13.2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．常溫下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為2NA
C．1.8gNH4+的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用MnSO4對該反應(yīng)有催化作用）：
（2）甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見表：
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4
該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③＞②＞①（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是沒有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過量導(dǎo)致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．發(fā)明元素周期表的科學(xué)家是（　　）
A．道爾頓B．牛頓C．門捷列夫D．愛迪生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗(yàn)證淀粉已水解
B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶液可檢驗(yàn)苯酚是否完全反應(yīng)
D用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

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