Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、.酸式鹽的溶液一定顯堿性
• B、只要酸與堿反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
• C、純水呈中性是因?yàn)閏（H⁺）=c（OH^-）
• D、碳酸溶液中c（H⁺）=2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、硫酸氫鈉和碳酸氫鈉均是酸式鹽，前者顯強(qiáng)酸性，后者顯弱堿性；
B、如果酸為弱酸或堿為弱堿或均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿、均為弱酸弱堿、一元酸堿或二元酸堿時(shí)，則不同問題結(jié)果不同；
C、水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等；
D、碳酸是弱酸，不能完全電離．

解答： 解：A、硫酸氫鈉是酸式鹽，顯強(qiáng)酸性，故A錯(cuò)誤；
B、弱酸和強(qiáng)堿摩爾濃度和體積分別相等，反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；或弱堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿時(shí)也要看強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中氫離子和氫氧根離子量的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等，當(dāng)氫離子摩爾濃度和氫氧根離子摩爾濃度相等時(shí)，溶液顯中性，故C正確；
D、碳酸是二元弱酸，不能完全電離，電離分兩步，第一步為主，氫離子摩爾濃度比碳酸根離子摩爾濃度的二倍要大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)水溶液知識(shí)的題目，考查角度廣，涉及鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離以及水的電離等知識(shí)，難度較大．