17．要分離下列四組混合物：
①食鹽與沙子�、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3　③水和汽油的混合物�、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②的操作分別為過濾、結晶．
（2）分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有②和④（填序號）．

分析 ①飽和食鹽水與沙子，沙子不溶于水；
②NaCl的溶解度受溫度影響不大，而KNO3的溶解度受溫度影響大；
③水和汽油的混合物，分層；
④CCl4液體與甲苯液體的混合物，混溶，但沸點不同，以此來解答．

解答 解：①飽和食鹽水與沙子，沙子不溶于水，則利用過濾分離，不需要加熱；
②NaCl的溶解度受溫度影響不大，而KNO3的溶解度受溫度影響大，則利用冷卻結晶法分離，溶解時需要加熱得到熱飽和溶液；
③水和汽油的混合物，分層，利用分液法分離，需要分液漏斗；
④CCl4液體與甲苯液體的混合物，混溶，但沸點不同，利用蒸餾法分離，需要酒精燈加熱，
（1）分離①、②操作分別為過濾、冷卻結晶，故答案為：過濾；結晶；
（2）水和汽油的混合物分層，利用分液操作分離，必須的儀器及在其他組分離時無需使用為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（3）以上四種混合物，①需要過濾操作、②需要冷卻結晶法操作、③需要分液操作、④需要蒸餾操作，則分離時需使用酒精燈的有②和④，故答案為：②；④．

點評 本題考查物質分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及分離操作為解答的關鍵，側重過濾、分液、蒸餾實驗操作的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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3．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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8．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為N．
（2）乙元素的負一價離子和丙元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，乙的元素符號為Cl，丙元素的原子結構示意圖為．
（3）丁元素的正三價離子的3d能級為半充滿，丁的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1．

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5．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質的量　②電離程度�、壑泻蜁r所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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12．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最��；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＞Q
B．Q分別與X、Z形成的最簡單化合物中化學鍵類型相同
C．YW能與WQ發(fā)生復分解反應
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

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2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關于三氯生（C12H7Cl3O2）的說法中錯誤的是（　�。�
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機物
D．一個三氯生分子共含有24個原子

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9．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka 分別為：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO強（填“強”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆被颉皽p小”），Ka值不變（同上）
（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會產生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同．該反應的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖甲所示．
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應中氧化劑是CuSO4和P4．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會超過5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質．該電池在工作時，“電極2”為正極（填“正”或“負”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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6．下列敘述正確的是（　　）
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學性質不活潑，不與任何酸發(fā)生反應
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化反應
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時間后，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對生產生活具有重要的意義．
（1）已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：

①該反應△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序號）．
A．升高溫度        B．增大壓強       C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示，8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．計算該反應的平衡常數(shù)K=2.5．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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