下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3－ 被Fe2＋還原為NO2

B

H2S通入CuSO4溶液中

溶液中出現(xiàn)黑色沉淀

酸性：H2S＞H2SO4溶液

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

D

將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中

有無色無味的氣體放出，且出現(xiàn)藍色沉淀

氧化性：H＋＞Cu2＋

C

【解析】

試題分析：A、溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中被亞鐵離子還原為NO，NO易被氧化生成紅棕色NO2，A錯誤；B、硫化銅不溶于水，也不溶于酸，因此H2S能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，但硫酸的酸性強于H2S，B錯誤；C、苯層呈紫紅色，說明反應(yīng)中有碘產(chǎn)生，即碘被銅離子氧化，其還原產(chǎn)物是亞銅離子，亞銅離子與碘離子結(jié)合生成白色沉淀CuI，C正確；D、鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，銅離子的氧化性強于氫離子，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________。（選填編號）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列事實的解釋正確的是

A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性

B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

C．向50mL18mol·L－1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是

A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物

C．Na2SiO3屬于強電解質(zhì) D．純堿屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某強酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－ 中的若干種。某研究性小組為了探究其成分，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）沉淀C的化學(xué)式為 ，氣體A的化學(xué)式為 。

（2）寫出向溶液H中通入過量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式： 。

（3）通�？梢岳肒ClO在KOH溶液中氧化沉淀G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2MO4。（M為G中的一種元素，K2MO4易溶于水）請寫出制備過程中的離子方程式（M用具體的元素符號表示） 。

（4）無法確定的離子是 ，請設(shè)計實驗驗證該離子是否存在的方法 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)的是

選項

X

Y

Z

①

N2

Mg

CO2

②

KOH溶液

SiO2

氫氟酸

③

O2

N2

H2

④

稀硝酸

Fe

FeCl3溶液

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共15分）

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點即可）。

（2）加入MgO的作用是 ；過濾后所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在55℃時，下列說法正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H+)增大，Kw不變

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

C．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)

B．Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價鍵

C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑

D．在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

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