下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中錯(cuò)誤的是

A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物

C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽

B

【解析】

試題分析：A．Al2O3即可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物， 故A正確。

B．液氯屬于純凈物，故B錯(cuò)誤。C．Na2SiO3為鈉鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確。D．純堿為Na2CO3屬于鹽，故D正確。

考點(diǎn)：理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 ④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線(xiàn)（如圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________________。

（3）III中，將NO2（）轉(zhuǎn)化為N2O4（），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H1

2NO2（） N2O4（） △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_________________。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____________，說(shuō)明理由：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，下列說(shuō)法不正確的是

X

A

Y

C

B

A．原子半徑大�。篩 > C > X > A

B．A、B的氫化物的穩(wěn)定性：A>B

C．Y、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜C

D．B、C簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱為：B>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2 B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3

C.S—SO3—H2SO4—MgSO4 D.N2—NO—NO2—HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性質(zhì)可能有

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)

A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來(lái)制取無(wú)水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

離子符號(hào)

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.5

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.7

6.7

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）濾渣A的成分有 （填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是 。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無(wú)水氯化銅的原因是 。

（4）稱(chēng)取30.250g已制得的無(wú)水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無(wú)水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3－ 被Fe2＋還原為NO2

B

H2S通入CuSO4溶液中

溶液中出現(xiàn)黑色沉淀

酸性：H2S＞H2SO4溶液

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

D

將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中

有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，且出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

氧化性：H＋＞Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應(yīng)：2M(g)N(g) △H＜0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N

C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

D．若在40 min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮鸬?/p>

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