7.氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題.
(1)已知反應(yīng)I:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6KJ•mol-1
反應(yīng)II:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),△H=-113.0KJ•mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)△H=-41.8KJ/mol.
(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,一段時間內(nèi),正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示,則在a點時,反應(yīng)未達到(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài);t1~t3時間內(nèi),v正先增大后減小的主要原因是t1~t2時間內(nèi),v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高;t2~t3時間內(nèi),v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減。
②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應(yīng)I,達到平衡時,則該反應(yīng)的平衡常數(shù):A<B(填“>”、“=”、“<”).
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15,Ksp(H2S)=4×10-53,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52,則0.1mol/L H2S溶液的pH約為4(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001mol•l-1的AgNO3和Hg(NO32混合溶液中通入H2S氣體,開始生成沉淀的c(S2-)為1.6×10-49mol/L.
(4)NH3催化還原氮氧物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:3.

分析 (1)根據(jù)所給的條件反應(yīng),結(jié)合要求的目標反應(yīng),將條件反應(yīng)調(diào)整計量數(shù)并做相應(yīng)的加減得目標反應(yīng),反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可;
(2)①由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響.結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小,因為只要開始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時正反應(yīng)卻是升高的,這說明此時溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快;
②根據(jù)溫度對平衡移動的影響以及K的表達式來計算即可;
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7=$\frac{C({H}^{+})C(H{S}^{-})}{C({H}_{2}S)}$,并據(jù)pH=-lgc(H+)來計算;據(jù)Ksp求算出不同沉淀下的c(S2-),注意濃度小的先沉淀;
(4)設(shè)出NO的體積為XL,NO2的體積為YL,則有X+Y=6  ①然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時得失電子數(shù)守恒可有:2X+4Y=7×3  ②將兩式聯(lián)立即可解得.

解答 解:(1)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ•mol-1   ②
將$\frac{①}{2}$-$\frac{②}{2}$可得:SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3 (g)△H=$\frac{-196.6kJ/mol}{2}$-$\frac{-113kJ/mol}{2}$=-41.8KJ/mol,
故答案為:SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3 (g)△H=-41.8KJ/mol,
(2)①化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,a點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達平衡,只要開始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時正反應(yīng)卻是升高的,這說明此時溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快;
故答案為:未達到;t1~t2時間內(nèi),v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高;t2~t3時間內(nèi),v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減。
②加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),兩種情況的投料是等效的,根據(jù)①的分析,反應(yīng)是放熱的,絕熱容器中,則體系溫度升高,A:2molSO2(g)和1molO2(g)此時K減小,B:2molSO3(g),升高溫度,則K增加,所以A<B,故答案為:<;
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7,根據(jù)K=$\frac{C({H}^{+})C(H{S}^{-})}{C({H}_{2}S)}$,設(shè)0.lmol/LH2S溶液的氫離子濃度是x,則$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=1.3×10-7,解得x≈10-4mol/L,故pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4;當Qc=Ksp時開始沉淀,因為Ksp(HgS)=[Hg2+]•[S2-]=[S2-]×1×10-3=1.6×10-52,所以c(S2-)=1.6×10-49mol/L,Ksp(Ag2S)=[Ag+]2•[S2-]=[S2-]×(1×10-32=6.3×10-50,所以c(S2-)=6.3×10-44mol/L,因為1.6×10-49mol/L<6.3×10-44mol/L,故沉淀時c(S2-)=1.6×10-49mol/L,
故答案為:4;1.6×10-49mol/L;
所以Ksp=c(Mn2+)•c(S2-)=7×10-12mol•L-1×0.020mol.L-1=2.8×10-13,故答案為:4;2.8×10-13;(4)設(shè)出NO的體積為XL,NO2的體積為YL,根據(jù)混合氣體的體積為6L,則有X+Y=6  ①
氨氣反應(yīng)時,NO和NO2得電子,而氨氣失電子,根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有:2X+4Y=7×3  ②
將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5,Y=4.5,則有X:Y=1:3,
故答案為:1:3.

點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等,綜合性較強,難度適中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.如圖各有機物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中,無色氣體 A 為石油裂解的產(chǎn)品之一,A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工水平.B、D 均為日常生活中常見的有機物.

回答下列問題:
(1)由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱,
(2)A 生成 B 的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,B生成C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”,所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外,還需要溫度計和攪拌器.已知:含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出14.3kJ的熱量,則該中和反應(yīng)的中和熱為57.2KJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氫氣是21世紀的新型能源.制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ),部分反應(yīng)如下:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)△H=-172kJ•mol-1
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-187kJ•mol-1
(1)寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H=-228kJ•mol-1
(2)某溫度下,在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO,僅發(fā)生CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)兩個反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示:
   物質(zhì)
     N(mol)
時間(min)
CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.02mol/L.min
②b=0.10
③反應(yīng)到達平衡后,改變反應(yīng)的某些條件,再次達到平衡時,不正確的是AC(填字母)
A.擴大容器體積c(H2)增大              B.升高溫度,n(CO2)增大
C.充入少量H2,CaCO3質(zhì)量減小         D.充入少量CO2,c(CH4)增大
④此溫度下,反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$.若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)>v逆(CO2),x的取值范圍為0<x$<\root{4}{0.015}$
(3)若以CH4、O2組成燃料電池,在酸性條件下負極電極反應(yīng)式為.當兩極消耗3.36L氣體(標準狀況)時,將產(chǎn)生的氣體(假設(shè)全部逸出)通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中,下列說法正確的是CD
A.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol   
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-)>c(H+)   
D.c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑
C.可用KI一淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.實驗室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加熱制取氮氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中正確的是( 。
A.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素
D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( 。
A.Al(OH)3$\stackrel{電解}{→}$   Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
B.S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
C.Cu2(OH)2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2(aq)$\stackrel{電解}{→}$   Cu
D.Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$  FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$ 無水FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某元素的原子3d能級上有1個電子,它的N電子層上電子數(shù)是( 。
A.0B.10C.2D.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,a和b可組成種類繁多的化合物,c和e同主族,d和e同周期,且d的焰色反應(yīng)呈黃色.下列說法正確的是( 。
A.簡單離子半徑:a<c<d<e
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e<b<c
C.最高價氧化物的水化物酸性b>e
D.c和d形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

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