12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

分析 A、H+核外沒有電子；
B、核外電子排布相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；
C、兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同；
D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．

解答 解：A、H+核外沒有電子，與稀有氣體元素原子的核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤；
B、核外電子排布相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和OH-，故B錯(cuò)誤；
C、兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同，一定為同種元素，故C正確；
D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．晶體硅B．食鹽C．金屬鉀D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C．等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小．
②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，則0.1mol/L H2S溶液的pH約為4（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2-）為1.6×10-49mol/L．
（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大
B．將4.0gNaOH固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度線
D．稱量時(shí)，將固體NaOH放在墊有紙的托盤天平左盤上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)${\;}_{Z}^{Z+N}$X與${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X+兩種微粒，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．0.1mol分子式為CmHn的有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，并消耗標(biāo)準(zhǔn)況下16.8L氧氣．
（1）該有機(jī)化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個(gè)甲基（-CH3）且屬于不飽和烴，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖為元素周期表的一部分：
請(qǐng)參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+．
（3）元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2：1化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．
（6）寫出一個(gè)方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．

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