19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{電解}{→}$   Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
C．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$   Cu
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水FeCl3

分析 A、氫氧化鋁受熱易分解，電解得不到鋁；
B、硫燃燒生成二氧化硫；
C、堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，CuCl2溶液電解得到Cu和Cl2；
D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．

解答 解：A、氫氧化鋁受熱易分解，電解得不到鋁，應(yīng)電解熔融的氧化鋁生成鋁單質(zhì)，故A錯誤；
B、硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；
C、堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，CuCl2溶液電解得到Cu和Cl2，故C正確；
D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，得到的為氫氧化鐵，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法，錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)
C．我國目前最主要的能源是煤炭
D．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應(yīng)未達到（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減�。�
②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，則0.1mol/L H2S溶液的pH約為4（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2-）為1.6×10-49mol/L．
（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．苯和乙醛C．乙酸和氯乙烯D．丙醛和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對${\;}_{Z}^{Z+N}$X與${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X+兩種微粒，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．將鐵片置于濃硝酸中B．將鋅片置于MgCl2溶液中
C．將金屬鈉置于CuSO4溶液中D．將鋁粉與氧化鐵混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應(yīng)．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）　與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$（結(jié)果保留一位小數(shù)）；第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”、“不變”）．
（3）脫硫．
①某種脫硫工藝中將廢棄經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，則溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如圖3電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　　）
①XO3-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$．
A．①②B．②③C．①④D．只有①

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