Question

1．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去），已知B、C、F是單質(zhì)，沉淀J呈紅褐色，D的水溶液呈堿性．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式DNaClO，F(xiàn)Fe，HFeCl₂，JFe（OH）₃；
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式A，G；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
反應(yīng)①Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
I的水溶液顯酸性Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
H+BCl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
H+D+H₂O→J+E+一種弱酸5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．
（4）在使用C、空氣、KOH的燃料電池中，其負(fù)極上的電極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O或2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．

Answer 1

分析 飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl₂、H₂．三者之間存在的反應(yīng)是H₂+Cl₂═2HCl、2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．由圖示：B能與另兩種生成物反應(yīng)，所以B為Cl₂；又B與A反應(yīng)產(chǎn)物有兩種所以C一定為H₂，A為NaOH，G為HCl；再由F+Cl₂→I，F(xiàn)+HCl→H+H₂，H+Cl₂→I，可推知F為變價(jià)金屬，可確定為Fe；H和I分別為FeCl₂和FeCl₃；最后注意理解D與H、I的反應(yīng)．由題知D、E為NaCl、NaClO，通過(guò)上述分析可認(rèn)定D應(yīng)為NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：I→J?Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，發(fā)生了雙水解反應(yīng)．而H→J可理解為生成Fe（OH）₂，但HClO有強(qiáng)氧化性進(jìn)而將Fe（OH）₂氧化為Fe（OH）₃．以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知D為NaClO，F(xiàn)為Fe，H為FeCl₂，J為Fe（OH）₃，故答案為：NaClO；Fe； FeCl₂；Fe（OH）₃；
（2）A為NaOH，電子式為，G為HCl，電子式為，故答案為：；；
（3）反應(yīng)①為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，I為FeCl₃，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，H+D+H₂O的反應(yīng)為次氯酸鹽和亞鐵離子的反應(yīng)，離子方程式為5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO；
（4）堿性氫氧燃料電池中負(fù)極為氫氣的氧化反應(yīng)，電極方程式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O或2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，
故答案為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O或2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl₂、H₂，根據(jù)三者之間存在的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．