9．一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．曲線a為K，b為Na
B．稀鹽酸一定不足量
C．投入Na、K一定等質(zhì)量
D．投入Na的物質(zhì)的量小于K的物質(zhì)的量

分析 A、根據(jù)金屬的活潑性判斷反應速率大小，金屬鉀的活潑性大于鈉；
B、鈉、鉀不僅和鹽酸反應還和水反應；
C、由圖象分析知，兩種金屬與鹽酸反應生成氫氣的量相等，根據(jù)氫氣的量計算金屬的量；
D、根據(jù)氫氣的量計算金屬的質(zhì)量進行比較．

解答 解：A、因為鉀的金屬性大于鈉，所以鉀與酸反應速率大于鈉與酸反應速率，即生成相同物質(zhì)的量的氫氣，鉀需要的時間短，鈉需要的時間長，所以曲線a為鉀，b為鈉，故A正確；
B、因為鈉、鉀不僅和鹽酸反應還和水反應，所以鈉、鉀生成相同物質(zhì)的量的氫氣與稀鹽酸是否足量無關(guān)，故B錯誤；
C、由圖象知，金屬和酸反應生成氫氣的量相等，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g            1mol
2K+2HCl=2KCl+H2↑，
78g           1mol
通過方程式知，生成相同物質(zhì)的量的氫氣需要金屬的質(zhì)量不同，故C錯誤；
D、通過C選項知，生成相同物質(zhì)的量的氫氣需要金屬的質(zhì)量不同，需要鉀的質(zhì)量大于鈉的，但物質(zhì)的量相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)，難度不大，解答本題時注意：鈉、鉀不僅和鹽酸反應還和水反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請回答：溫度低時溶液呈棕色，溫度高時溶液呈紫色，因為溫度高時，分子間作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象這是因為水晶是晶體，在導熱性中體現(xiàn)了各向異性，即水晶柱面不同方向的導熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色．
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1
硫酸濃度mo/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是abd．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．我國于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2的綜合意義重大．已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③⑦④
4②
請回答：
（1）下列元素分別是①Na（填元素符號，下同），其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）⑥元素的氫化物是（填電子式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）⑦元素與①元素形成的化合物是NaC（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈黃色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。� 
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表．已知該溫度下反應的平衡常數(shù)K=400，下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（CH3OH）/moln（CH3OCH3）/mo
02.050
t10.6
t20.05
A．反應在t2 min時v正≠v逆
B．反應達到平衡時，放出的熱量為50 kJ
C．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
D．若反應達到平衡后，縮小容器體積，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．天然提取和人工合成的有機物往往是混合物，假設(shè)給你一份有機混合物讓你進行研究，一般要采取的幾個步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式
B．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定分子式
D．確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置B可作儲氣之用，稱之為儲氣瓶，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是①（填序號）
①水    ②酸性KMnO4    ③NaHCO3溶液      ④NaOH溶液
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象有淡黃色沉淀產(chǎn)生，裝置D中觀察到的現(xiàn)象品紅溶液褪色．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案