Question

17．我國于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂的綜合意義重大．已知25℃時(shí)：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=bkJ/mol．則CO與S_x生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kJ•mol^-1；②2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kJ•mol^-1，依據(jù)蓋斯定律將（①×2-②）÷2得到CO與S_x生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：①SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kJ•mol^-1；
②2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kJ•mol^-1，
依據(jù)蓋斯定律（①×2-②）÷2得到：CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查蓋斯定律計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用，把握計(jì)算思路．