19．下列說法正確的是（　　）
A．除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應
C．
如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽，配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL
D．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應，所得產(chǎn)物與反應物的用量或與反應條件無關①Na2SiO3+CO2+H2O ②Fe+Cl2 ③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2

分析 A．二者均不與CuO反應；
B．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL，結(jié)合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
D．①中二氧化硫少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；②中與量、反用條件無關；③中均生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．二者均不與CuO反應，不能除雜，應選灼熱的銅網(wǎng)，故A錯誤；
B．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應可能是熵增的反應，故B錯誤；
D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需量取該硫酸為$\frac{0.1L×2.3mol/L}{\frac{1000×1.84×98%}{98}}$=12.5 mL，故C正確；
D．①中二氧化硫少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；②中與量、反用條件無關；③中均生成碳酸鈣和水，則所得產(chǎn)物與反應物的用量或與反應條件無關的只有②③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及混合物分離提純、反應進行方向、物質(zhì)的量濃度計算、物質(zhì)的性質(zhì)與反應等，注重基礎知識的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）
A．反應在前10s 內(nèi)v（B）=0.005mol/（L．s）
B．方程式計量數(shù)a：b：c為2：1：2
C．10 s時改變條件可能是升高溫度，20s時平衡逆向進行
D．15～20s間，反應的平衡常數(shù)是2.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中的丁．
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變藍．
B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2．
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗溶液B中Fe3+，最適宜選用的試劑為d若要檢驗溶液B中Fe2+，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO4溶液　　　b．鐵粉　　　c．NaCl溶液　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液D獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列污水處理過程，不涉及化學變化的是（　�。�
A．加入明礬凈水B．過濾水中的不溶物
C．調(diào)節(jié)水的pHD．沉淀水中的Cu2+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨．用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C所示：


?實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應的化學方程式是?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）（寫名稱）；?圖2是某學生設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是Ⅳ．?若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的C
A．CO2　   B．NO　   C．Cl2　    D．H2
寫出A裝置中反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質(zhì)，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．
?氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為?TiCl4+4NaH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H2↑．
?NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應，該反應的化學方程式為?NaH+NH3═NaNH2+H2↑．如果有12g NaH參加此反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

（4）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學反應表達正確的是（　　）
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H20-CO2濕合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有關反應的說法正確的是（　�。�
A．I-是該反應的催化劑
B．H2O2分解的速率取決于第二步反應的快慢
C．反應物的總能量比生成物總能量低98kJ
D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2既被氧化又被還原

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