Question

16．在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)在前10s 內(nèi)v（B）=0.005mol/（L．s）
• B． 方程式計(jì)量數(shù)a：b：c為2：1：2
• C． 10 s時(shí)改變條件可能是升高溫度，20s時(shí)平衡逆向進(jìn)行
• D． 15～20s間，反應(yīng)的平衡常數(shù)是2.7

Answer 1

分析 A、反應(yīng)在前10s內(nèi)，根據(jù)v（B）=$\frac{△c}{△t}$來計(jì)算；
B、方程式計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)濃度（物質(zhì)的量）變化量之比；
C、升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，速率加快，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素來回答；
D、根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{產(chǎn)物平衡濃度系數(shù)次冪之積}{反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積}$來計(jì)算．

解答 解：A、反應(yīng)在前10s內(nèi)，根據(jù)v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol-0.7mol}{2L}}{10s}$=0.005mol/（L．s），故A正確；
B、方程式計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)濃度（物質(zhì)的量）變化量之比，方程式計(jì)量數(shù)a：b：c=（1.6-1.4）：（0.8-0.7）：（0.2-0）=2：1：2，故B正確；
C、升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，速率加快，20s時(shí)，反應(yīng)物的量逐漸增加，產(chǎn)物的量減少，所以平衡逆向進(jìn)行，故C正確；
D、反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{產(chǎn)物平衡濃度系數(shù)次冪之積}{反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積}$=$\frac{0．{2}^{2}}{0．{6}^{2}×0.3}$=0.37，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，圖象分析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．