9．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I-是該反應(yīng)的催化劑
B．H2O2分解的速率取決于第二步反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低98kJ
D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2既被氧化又被還原

分析 由反應(yīng)機(jī)理可知I-為反應(yīng)的催化劑，IO-為中間產(chǎn)物，第一步反應(yīng)較慢，則決定過(guò)氧化氫的分解速率，因反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總能量大小生成物總能量，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．由兩步反應(yīng)可知，I-為反應(yīng)的催化劑，故A正確；
B．第一步反應(yīng)較慢，則決定過(guò)氧化氫的分解速率，故B錯(cuò)誤；
C．因反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D．第一步H2O2中O元素化合價(jià)降低，被還原，第二步H2O2中O元素化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去N2中的O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
C．
如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽，配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL
D．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)①Na2SiO3+CO2+H2O ②Fe+Cl2 ③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化過(guò)程中，在常溫下加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Ag+→AgB．CuO→Cu2+C．SO2→SO3D．CO→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
A． pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
B． pH=7時(shí)，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C． 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫(xiě)出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2（HCl）：通過(guò)水洗滌B．NO（NH3）：通過(guò)水洗滌
C．NH4Cl（NaCl）：加熱混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B．同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)式或名稱一定表示一種純凈物的是（　　）
A．CH2F2B．油脂C．C4H10D．（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3 氣體B．同溫度、同體積的O2和O3氣體
C．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2氣體D．同體積、同密度的N2O和CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）物質(zhì)丙中含有離子X(jué)．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為甲和乙，當(dāng)丙與甲的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則物質(zhì)丙為CuSO4．（填化學(xué)式）
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量丁溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）戊溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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