【題目】石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下:
(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_____。
A 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:_____。
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高,主要原因是___________________。
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為:_______ 。
④含碳源中屬于非極性分子的是______________(填序號(hào))
a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖,組成酞菁銅染料分子的元素,酞菁變成酞菁銅,分子中多 了什么作用力_____,酞菁銅分子中設(shè)計(jì)到的元素,電負(fù)性由小到大依次為_____
【答案】BD 乙醇分子間可形成氫鍵,而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵
【解析】
(1)A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu),金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;
B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面,所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面,故B正確;
C. 石墨烯中一個(gè)碳原子具有 1.5 個(gè) 鍵,所以 石墨烯含 鍵數(shù)為1.5,故C錯(cuò)誤;
D. 石墨結(jié)構(gòu)中,石墨層與層之間存在分子間作用力,所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力,故D正確;
故答案為BD;
(2)①鈷是27號(hào)元素,鈷原子核外有27個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式,注意先排 電子再排 電子,所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。
故答案為:。
②分子晶體中,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)。
故答案為:乙醇分子間可形成氫鍵,而氯乙烷分子間無氫鍵。
③每個(gè)晶胞中含有的 原子數(shù) ,含有的金原子數(shù) ,所以它的化學(xué)式可表示為: 或 。
故答案為: 或 。
④a選項(xiàng):甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以是非極性分子,故a正確;
b選項(xiàng):乙炔是直線型結(jié)構(gòu),屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以是非極性分子,故b正確;
c選項(xiàng):苯是平面結(jié)構(gòu),屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以是非極性分子,故c正確;
d選項(xiàng):乙醇不是對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以是極性分子,故d錯(cuò)誤;
故選abc。
⑤由圖可知,酞菁變?yōu)樘笺~后,分子中多了 和 的配位鍵;
酞菁銅中含有的元素有:、、 和 ,非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,、 在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),它們的電負(fù)性均大于 元素的,故電負(fù)性:。
故答案為:配位鍵;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正化合價(jià)依次為、、、。已知元素原子的次外層電子數(shù)為2,、元素原子的次外層電子數(shù)均為8,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中的最強(qiáng)酸。試回答下列問題:
(1)、、、四種元素的名稱分別是______、______、______、______。
(2)的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______,原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。
(3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的氫氧化物反應(yīng)可生成__________種鹽,化學(xué)式分別為________________________。
(4)、的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________(用化學(xué)式表示)。
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【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是
A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能,被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè) 等領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。一定條件下,氮化鋁可通過反應(yīng) Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成, 下述正確的是
A.氮化鋁晶體屬于分子晶體
B.由于 AlN 相對(duì)分子質(zhì)量比立方 BN 大,所以熔沸點(diǎn) AlN 比 BN 高
C.AlN 中原子 Al 雜化方式為 sp2,N 雜化方式為 sp3
D.氮化鋁晶體中含有配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將溶液與溶液混合生成,從而驗(yàn)證的堿性強(qiáng)于,繼而可以驗(yàn)證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計(jì)______(填“合理”或“不合理”),理由是________________________。
Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器的名稱為____________,干燥管的作用是__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:溶液、濃鹽酸、,請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、____________、____________,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(5)若要證明非金屬性:,則中加__________,中加,中加__________,觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。
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【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右),模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知: 在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽(yáng)離子交換膜
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. Ⅱ排出的是淡水
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【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是
A. 電解過程中,Ca2+向陽(yáng)極移動(dòng)
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: C+2O2--4e-=CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極
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【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):A______,B____,C_____,D_____。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是____。
(3)E元素原子的核電荷數(shù)是_________
(4)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________
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