11.(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)△H=-890.3KJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180KJ•mol-1
CH4可用于燃煤脫硝.CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(I)△H=-1250.3 kJ•mol-1
(2)一定溫蒂下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20KJ•mol-1達(dá)到平衡,其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母)
A.減小NO2的濃度  B.降低溫度  C.增加NO2的濃度  D.升高溫度
(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(N2O4)=0.0120mol•L-1(已知2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$.計(jì)算平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).平衡時(shí):c(N2O4)=0.0120mol/L,設(shè)c(NO2)=xmol/L; K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$,解得x=0.03mol/L,答:平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L
(4)亞硝酸鈉(NaNO2)試劑中NaNO2含量的測(cè)定方法如下:
稱(chēng)取10000g樣品,置于錐形瓶中,加少量水溶解后,邊搖邊緩緩加入6.00mL1.0mol•L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液.放置10min,再向溶液中加入30000g碘化鉀固體,搖勻,置于暗處5min后,用0.1mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.消耗Na2S2O3的體積為20.00mL.計(jì)算NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
已知:①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

分析 (1)已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律:①-2×②得CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),據(jù)此計(jì)算;
(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,只要改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可,依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng);
(3)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合三行式來(lái)計(jì)算物質(zhì)的平衡濃度;
(4)根據(jù)反應(yīng)①②③得到亞硝酸鈉、高錳酸鉀、消耗Na2S2O3之間的量的關(guān)系式為:5NO2-~2MnO4-,10Na2S2O3~5I2~2MnO4-,據(jù)此回答計(jì)算.

解答 解:(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律:①-2×②得CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),△H=-890.3kJ•mol-1-2×(+180kJ•mol-1)=-1250.3 kJ•mol-1
故答案為:-1250.3 kJ•mol-1;
(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等,
A、減小N02的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N02的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;
B.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N02的轉(zhuǎn)化率提高,故B正確;
C.增加N02的濃度,相當(dāng)于體系壓強(qiáng)增大,利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),N02的轉(zhuǎn)化率提高,故C正確;
D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N02的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;
故答案為:BC;
(3)根據(jù)題意知平衡時(shí):c(N2O4)=0.0120mol/L,設(shè)c(NO2)=xmol/L; K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$,解得x=0.03mol/L,故答案為:平衡時(shí):c(N2O4)=0.0120mol/L,設(shè)c(NO2)=xmol/L; K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$,解得x=0.03mol/L,答:平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度是0.03mol/;
(4)6.00mL1.0mol•L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量是1.0mol/L×0.006L=0.006mol,設(shè)和碘離子反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量位n,則:
  10Na2S2O3~5I2~2MnO4-,
10                2
0.1mol/L×0.02L   n
n=0.0004mol,和亞硝酸鈉反應(yīng)的高錳酸鉀的量是0.006mol-0.0004mol=0.0056mol,根據(jù)關(guān)系式:5NO2-~2MnO4-,得到
     5NO2-~2MnO4-
    5×69    2mol
             0.0056mol
所以亞硝酸鈉的質(zhì)量:$\frac{0.0056mol×5×69}{2mol}$g=0.966g,所以亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.966g}{1.0g}$×100%=96.6%,
答:亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.6%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算、影響化學(xué)平衡因素分析判斷、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí),注意滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算是難點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論,回答下列問(wèn)題

(1)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑.火法還原CuO可制得Cu2O.已知:1克C(s)燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ;Cu2O(s)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如圖1所示;請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)△H=+35.6kJ•mol-1
(2)在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)生成N2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
(3)某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.
①在體積均為1L,溫度分別為T(mén)1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣,反應(yīng):2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如圖2所示變化,則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1>T2(填“<”、“=”或“>”),該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列既能增大反應(yīng)速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序號(hào))B.
A.向平衡混合物中充入Ar    B.升高反應(yīng)的溫度
C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)      D.向平衡混合物中充人O2
(4)25℃時(shí),H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.99℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-
B.該溫度下,將0.01mol/L的H2A溶液稀釋20倍后溶液的pH=3
C.體積相同,pH均為1的鹽酸和H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生H2較多的是H2A
D.將0.1mol/L的H2A溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后,溶液中濃度最大的離子是NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.高氯酸銅[Cu(ClO42•6H2O]易溶于水,120℃開(kāi)始分解,常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等.制備高氯酸銅的流程如下:

(1)該流程張經(jīng)過(guò)兩次過(guò)濾操作,實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;上述流程中“過(guò)濾Ⅰ”后需對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)濾渣Ⅰ是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取少量最后一次洗滌濾液,向其中加入用鹽酸酸化的氯化鋇,若無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈,反之,未洗滌干凈.
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為Cu2(OH)2CO3,上述流程中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Cu2(OH)2CO3+4HClO4=2Cu(ClO42+CO2↑+3H2O.
(3)加熱時(shí),Cu(ClO42的分解方式有以下兩種:
(A)2Cu(ClO42$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+7O2↑+2Cl2↑   (B)Cu(ClO42$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2+4O2
取一定質(zhì)量的Cu(ClO42•6H2O樣品,加熱至某溫度使其完全分解,若測(cè)得V(O2):V(Cl2)=5:1,計(jì)算確定分解所得固定產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位小數(shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.用圖甲所示裝置加熱分解NaHCO3固體
B.用圖乙所示讀取滴定管讀數(shù)
C.用圖丙所示排堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
D.用圖丁所示裝置構(gòu)成銅鋅原電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( 。
A.漂白粉B.氯水C.液氯D.潔凈的空氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖,下列敘述正確的是( 。
A.Zn片是正極
B.電池工作時(shí),H+在銅片上得電子
C.電池工作時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,且鋅片逐漸被消耗
D.電池工作時(shí),電子從鋅片通過(guò)硫酸溶液流向銅片

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列涉及的實(shí)驗(yàn)方案或工業(yè)方案不能達(dá)到目的是(  )
A.用FeCl3溶液刻制銅材電路板
B.用乙醇作萃取劑從碘水中提取碘
C.在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
D.向含硫高的煤中加入生石灰,可減少燃料對(duì)大氣的污染

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量比為( 。
A.1:2:3B.23:24:37C.23:12:9D.36:69:92

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案