16．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （　�。�
A．漂白粉B．氯水C．液氯D．潔凈的空氣

分析 同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，微觀角度分析是純凈物含一種分子，混合物含多種分子；

解答 解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C．液氯是液態(tài)氯氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；
D．潔凈的空氣是氮?dú)�、氧氣等組成的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、組成分析判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式正確的是BC
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4?     B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-?
C．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑  D．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列說(shuō)法中正確的是B．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）
C．c（OH-）═c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算Na2C2O4的純度67%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在鍍件上鍍銅時(shí)，將鍍件與電源的負(fù)極相連
B．用電解法精煉銅時(shí)，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
C．堿性電池負(fù)極由鋅片改為鋅粉，可大幅提高放電電流
D．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可加快化學(xué)反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
CH4可用于燃煤脫硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）一定溫蒂下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1達(dá)到平衡，其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度  B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$．計(jì)算平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．平衡時(shí)：c（N2O4）=0.0120mol/L，設(shè)c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）試劑中NaNO2含量的測(cè)定方法如下：
稱取10000g樣品，置于錐形瓶中，加少量水溶解后，邊搖邊緩緩加入6.00mL1.0mol•L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化鉀固體，搖勻，置于暗處5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．消耗Na2S2O3的體積為20.00mL．計(jì)算NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．30gNO含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法治確的是（　　）
A．單晶硅太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100%
B．高溫下碳能將二氧化硅還原為硅，則C的非金屬性比Si強(qiáng)
C．Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一種硅酸鹽云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示為：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案