12.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片,
①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中,A上有氣泡產(chǎn)生;
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中,D發(fā)生還原反應;
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中,電子流動方向為A→導線→C.
上述四種金屬的活動性順序為( 。
A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.D>B>C>AD.B>A>C>D

分析 ①A上有氣泡產(chǎn)生,說明A為正極,則金屬A的活潑性較弱;
②D發(fā)生還原反應,則D為原電池的正極,則金屬D的活潑性小于C;
③電子流動方向為A→導線→C,則電流方向從C流向A,故C為正極、A為負極,活潑性A>C.

解答 解:①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中,A上有氣泡產(chǎn)生,說明A為該原電池的正極、B為負極,金屬活潑性:A<B;
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中,D發(fā)生還原反應,說明D為原電池的正極、C為負極,澤爾金屬活動性:C>D;
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中,電子流動方向為A→導線→C,說明A失去電子、C得到電子,則A為負極、C為正極,則金屬活動性:A>C;
根據(jù)分析可知,金屬活動性順序為:B>A>C>D,
故選D.

點評 本題考查了原電池工作原理及其應用,題目難度不大,正確判斷原電池的兩極為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原電池工作原理,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.寫出下列化學反應方程式:
(1)苯酚溶液中滴入濃溴水:
(2)乙醇制乙烯:
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O.
(4)將CO2通入苯酚鈉溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.下列給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息:
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)最低;
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用于催熟果實;
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬;
④烴D的分子比例模型如圖所示.
據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出A與氯氣光照下反應的化學方程式(只寫第一步)為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;
(2)將1mol A和適量的Cl2混合后光照,測得所得所有有機取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣物質(zhì)的量是2.5mol.
(3)寫出B與水在催化劑作用下反應的化學方程式:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH.
(4)寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式:CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
(5)D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),以下能證實這一事實的是acd.
a.D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
b.D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
c.D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
d.D不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
e.D在催化劑作用下能與氫氣發(fā)生加成反應
(6)寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A組成的單質(zhì)是最輕的氣體;B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍; D為第三周期元素中原子半徑最大的元素;C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19;E元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強.據(jù)此信息,回答下列問題:
(1)寫出含有18個中子的E的一種原子符號1735Cl,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)由B和C組成的AB2型化合物屬于共價化合物(填“離子”或“共價”),該化合物中含有共價鍵(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”).
(3)由B、C、D三種元素組成的化合物的化學式是Na2CO3,其物質(zhì)分類屬于鹽(填“酸”或“堿”或“鹽”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.在25℃時,將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×{10}^{-9}}{c-0.02}$
B.0.1 mol•L-1醋酸溶液中:c(H+2=c (H+)•c(CH3COO-)+KW
C.
常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示,當pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大小:N>N

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.相同物質(zhì)的量的下列有機物,充分燃燒,消耗氧氣量相同的是(  )
A.C3H4和C2H6B.C2H2和C6H6C.C3H6O和C3H8O2D.C3H8O和C4H8O2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2與Fe3+反應的還原、氧化產(chǎn)物分別是Fe2+、SO42-(填離子符號).
(2)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是BD.
A.Na2SO3溶液與HNO3    B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒    D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣.
(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標態(tài))進入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的.
(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的是方案①,原因是SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色.
(6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色褪去,寫出有關(guān)離子方程式:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是( 。
A.非金屬與金屬化合形成離子化合物
B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.共價化合物中一定存在極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.乙烯是一種重要的基本化工原料.結(jié)合如圖1合成路線,回答下列問題.

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,A(乙醇)所含官能團的名稱是羥基.
(2)制備F(CH3-CH2Cl)有以下兩種方案:
方案一  乙烷和氯氣的取代反應;方案二  乙烯和氯化氫的加成反應.方案二優(yōu)于方案一的原因是:原料利用率高,無副反應發(fā)生.
(3)以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為:
(4)以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E,實驗室可通過如圖2所示裝置來實現(xiàn),請寫出以下變化的化學方程式:
已知:B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
①A→B的化學方程:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
②A+C→E的化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(5)裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中,是為了防止碳酸鈉溶液倒吸.
(6)試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為:中和揮發(fā)的乙酸,利于乙酸乙酯分層析出
(7)飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為:碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無色油狀有香味的液體.

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