6．在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、OH-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

分析 A．銨根離子、鋁離子、氫離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；
D．高錳酸根離子為有色離子．

解答 解：A．OH-與NH4+、Al3+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液的濃度為0.2mol•L-1
B．當(dāng)V（鹽酸）=0時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．當(dāng)V（鹽酸）=25.00mL時(shí)，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當(dāng)V（鹽酸）=50.00mL時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，可用于環(huán)境和食品消毒．盛放過氧化氫溶液的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．早在1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體--氯氣．某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）裝置①中制取氯氣，是利用了MnO2的a（填字母）．
a．氧化性              b．還原性
（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是有色布條褪色．
（4）裝置④中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應(yīng)、開發(fā)新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）4min內(nèi)，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（4）平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
Ⅰ．回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點(diǎn)即可）．
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
III．現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
（4）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（5）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（6）酸浸時(shí)，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
①寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作會(huì)造成所配溶液的濃度偏低是的（　�。�
A．用燒杯盛氫氧化鈉稱量
B．濃硫酸溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
C．用量筒量硫酸時(shí)俯視刻度
D．用量筒量硫酸時(shí)，傾倒后量筒沒有洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質(zhì)均為氣態(tài)）能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是D（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是N2、CO（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價(jià)值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離．
①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有升溫或減壓（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時(shí)間），“放空氣體”的主要成分為氮?dú)猓?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201701/31/8d4f98d0.png" style="vertical-align:middle" />
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ab．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度        
b．及時(shí)移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑             
 d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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