Question

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
可以用來(lái)緩解溫室效應(yīng)、開(kāi)發(fā)新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）4min內(nèi)，v（CO₂）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO₂），平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（4）平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率是75%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CO₂）；
（2）增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)；
（3）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：（1）4min 內(nèi)v（CO₂）=$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{4min}$=0.1875mol/（L．min），
故答案為：0.1875；
（2）其他條件不變，增大c（CO₂），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：正；
（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，
故答案為：減��；
（4）平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率是$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{1mol/L}$×100%=75%，
故答案為：75%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡與平衡常數(shù)影響因素，注意化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．