下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
元素符號(hào)LiBeNOFNaMgAlPS
X值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系    ．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為    ．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：    （填表中數(shù)值）；
②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是    ．
（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl2屬于    ．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明    ．
【答案】分析：（1）根據(jù)電負(fù)性的大小和元素的非金屬性的遞變規(guī)律分析；
（2）根據(jù)電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律分析；
（3）根據(jù)化合物對應(yīng)元素的化合價(jià)判斷元素得電子的強(qiáng)弱，以此判斷電負(fù)性大��；
（4）根據(jù)兩種元素的電負(fù)性的差值判斷化合物的類型．
解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素的非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子，
故答案為：元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)；
（2）電負(fù)性最小的元素為Cs，電負(fù)性最大的元素為F，二者形成化合物的電子式為，
故答案為：；
（3）①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，在NCl3中，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，說明N元素得電子的能力大于Cl元素，則Cl元素的電負(fù)性小于N元素的電負(fù)性，即小于3.04，S與Cl元素在同一周期，同一周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則有Cl元素的電負(fù)性大于S元素的電負(fù)性，即Cl元素的電負(fù)性大于2.58，
故答案為：2.58～3.04；
②Cl元素的電負(fù)性大于P元素，在PCl3中，P為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，
則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3，故答案為：PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；
（4）Be的電負(fù)性為1.57，Cl元素的電負(fù)性介于2.58～3.04之間，則這的差值小于1.7，所以BeCl2為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，
故答案為：共價(jià)化合物；測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，理解電負(fù)性的意義和應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
元素符號(hào) Li Be N O F Na Mg Al P S
X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為
．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：
2.58～3.04
2.58～3.04
（填表中數(shù)值）；
②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
．
（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl2屬于
共價(jià)化合物
共價(jià)化合物
．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
．

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽二中2011－2012學(xué)年高一3月月考化學(xué)試題 題型：022

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可以用一定數(shù)值x來表示，若x值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表是某些短周期元素的x值：

(1)通過分析值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________＞x(Mg)＞________，________＞x(N)＞________．

(2)推測x值與原子半徑的大小關(guān)系是________．根據(jù)短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示：

其中S－N鍵中，共用電子對應(yīng)偏向于________．

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子相應(yīng)元素的x差值Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________．

(5)預(yù)測元素周期表中x值最小的元素的位置(放射性元素除外)：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性x表示．下表是某些短周期元素的x值：

(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系________．

(2)

試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為________．

(3)

若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，則x(Cl)的最小范圍：________(Cl)＜_________(填表中數(shù)值)；若已知x(P)(Cl)，則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性來表示，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些短周期元素的電負(fù)性值

(1)通過分析電負(fù)性變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的電負(fù)性 范圍：___<Mg<___；____<N<______
(2)推測電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系是____________。上表中短周期元素電負(fù)性的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式為，其中C-N鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向于__________（寫原子名稱）一方。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵；小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷，AlBr3中化學(xué)鍵類型是___________。

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