Question

下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：

元素符號	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系

元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)

．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為

．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：

2.58～3.04

（填表中數(shù)值）；
②PCl₃水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是

PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃）

．
（4）一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl₂屬于

共價化合物

．（填離子化合物或共價化合物）
請設(shè)計實驗加以證明

測定熔融態(tài)的BeCl₂不導(dǎo)電

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電負(fù)性的大小和元素的非金屬性的遞變規(guī)律分析；
（2）根據(jù)電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律分析；
（3）根據(jù)化合物對應(yīng)元素的化合價判斷元素得電子的強(qiáng)弱，以此判斷電負(fù)性大�。�
（4）根據(jù)兩種元素的電負(fù)性的差值判斷化合物的類型．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素的非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子，
故答案為：元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)；
（2）電負(fù)性最小的元素為Cs，電負(fù)性最大的元素為F，二者形成化合物的電子式為，
故答案為：；
（3）①NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HOCl，在NCl₃中，N元素的化合價為-3價，Cl元素的化合價為+1價，說明N元素得電子的能力大于Cl元素，則Cl元素的電負(fù)性小于N元素的電負(fù)性，即小于3.04，S與Cl元素在同一周期，同一周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則有Cl元素的電負(fù)性大于S元素的電負(fù)性，即Cl元素的電負(fù)性大于2.58，
故答案為：2.58～3.04；
②Cl元素的電負(fù)性大于P元素，在PCl₃中，P為+3價，Cl為-1價，
則PCl₃水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃，故答案為：PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃；
（4）Be的電負(fù)性為1.57，Cl元素的電負(fù)性介于2.58～3.04之間，則這的差值小于1.7，所以BeCl₂為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，
故答案為：共價化合物；測定熔融態(tài)的BeCl₂不導(dǎo)電．

點評：本題考查電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，理解電負(fù)性的意義和應(yīng)用．