Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號(hào)：①

N

；⑥

Si

（2）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

K

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

F

，最不活潑的元素是

Ar

．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

b

．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S

．
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是

③

（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是

⑧

（填序號(hào)），它們可以形成

離子

（填離子或共價(jià)）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有

離子鍵和共價(jià)鍵

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，
（1）由上述分析可知①N，⑥Si，故答案為：N；Si；
（2）以上元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，Ar的最外層電子數(shù)為8，則Ar最不活潑故答案為：K；F；Ar；
（3）⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強(qiáng)，則Cl的非金屬性強(qiáng)，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗(yàn)證，氯氣和硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以據(jù)此能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故答案為：b；Cl₂+Na₂S=2NaCl+S；
（4）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，即選③，原子半徑最小的為Cl，即選⑧，二者形成的化合物為NaCl，為離子化合物，
故答案為：③；⑧；離子；
（5）③為Na，⑦為S，元素③⑦與氫元素形成的一種化合物為硫氫化鈉，硫氫化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用來解答．