某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2 mol·L－1�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　　　　　；
（2）反應后測得Cl－的濃度為　　　　　　　　　　　mol·L－1；
（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05 mol·L－1，則反應生成銅單質的質量為　　  　　g；
（4）剩余的Cu2+的濃度為　　　       　　　。

（1）0．1�。�2）0.2�。�3）0.32　（4）0.05 mol·L－1  (各2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應后溶液的體積不變，回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（2）原溶液中Cu2+的濃度為
0.1
0.1
；反應后測得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol/L；
（3）反應中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
，氧化產物是
FeCl2
FeCl2
；
（4）反應后測得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol/L，則反應中轉移電子
0.01NA
0.01NA
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）CuCl2的電離方程式為
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
，鐵粉投入后反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．
（2）原溶液中Cu2+的濃度為
0.2
0.2
mol/L．
（3）反應后測得Cl-的濃度為
0.4
0.4
mol/L．
（4）若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為
0.64
0.64
g． 剩余的Cu2+的濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol?L-1．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應后溶液體積不變，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
；
（2）反應后測得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol?L-1；
（3）反應中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
，反應后測得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol?L-1，則反應生成銅單質的質量為
0.32
0.32
g；轉移電子
0.01NA
0.01NA
個；
（4）剩余的Cu2+的物質的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省蘭州一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl2的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應后測得Cl－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g。剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高一第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

Ⅰ、質量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________； 

如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___  ________。

Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：

（1）原溶液中Cu2+的物質的量濃度為　　　　　　　　　　�。�

（2）反應后測得Cl－的物質的量濃度為　　　　　　　　　　 ；

（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　�。�

（4）剩余的Cu2+的物質的量濃度為　　　　     　　。

 

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