6．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)正極上有氣泡產(chǎn)生B．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
C．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgD．負(fù)極副反應(yīng)為Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析．

解答 解：A．AgCl是氧化劑，AgCl在正極上得電子，則正極電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，所以正極上沒(méi)有氣泡生成，故A錯(cuò)誤；
B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；
C．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即負(fù)極副反應(yīng)為Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，注意把握正負(fù)極的判斷以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛用于催化劑及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料．如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（1nm=10-9m）（　　）
A．能全部透過(guò)半透膜B．沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．所得液體透過(guò)濾紙D．所得物質(zhì)一定是濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在下列物質(zhì)中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
屬于堿性氧化物的是③，屬于酸性氧化物的是④，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①②⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀(guān)點(diǎn)．
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
 化學(xué)鍵 Si-OO=O Si-Si 
 鍵能kJ•mol-1 x 498.8 176
已知1molSi中含2molSi-Si鍵，1molSiO2中含4molSi-O鍵，則x的值為460．
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖荄．
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，可以使反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑在常溫下發(fā)生，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，則上述制備純硅的反應(yīng)過(guò)程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題：
①利用反應(yīng)NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
②合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X．NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B．隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C．沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致
D．白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合價(jià)為+3．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是硝酸溶解金屬時(shí)會(huì)生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入H2O2溶液，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）溶液A中的金屬陽(yáng)離子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀．
（5）“操作l”的名稱(chēng)是過(guò)濾．草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是d（填字母）．
a．蒸發(fā)皿     b．表面皿     c．燒杯     d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過(guò)濾，其目的是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
（1）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積2.24L．
（2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：2），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時(shí)v正＜v逆（填＞、＜或=）．
（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．

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