11．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答下列問題：
①利用反應(yīng)NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
②合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X．NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

分析 ①電極b的電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化生成氮?dú)�，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3的物質(zhì)的量為：0.2mol，根據(jù)4NH3～3NO2進(jìn)行計(jì)算；
②NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀是硫單質(zhì)和Na2V4O9，根據(jù)得失電子守恒，得化學(xué)方程式為：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

解答 解：①電極b的電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化生成氮?dú)�，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3的物質(zhì)的量為：0.2mol，根據(jù)4NH3～3NO2，所以被消除的NO2的物質(zhì)的量為$\frac{3}{4}$=0.15mol，故答案為：2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；0.15；
②NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀是硫單質(zhì)和Na2V4O9，根據(jù)得失電子守恒，得化學(xué)方程式為：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH，
故答案為：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式書寫，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，易錯(cuò)題為①題，會(huì)根據(jù)化合價(jià)的變化確定NO2的電極，然后書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是（　�。�
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸

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2．用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時(shí)，有下列兩種途徑：
（1）鋅$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氫氣$\stackrel{氧化銅}{→}$ 銅
（2）氧化銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸銅 $\stackrel{鋅銅}{→}$
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�
A．消耗相同質(zhì)量的硫酸B．消耗相同質(zhì)量的鋅
C．消耗相同質(zhì)量的氧化銅D．生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Fe→FeCl3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．NaO→Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)正極上有氣泡產(chǎn)生B．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
C．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgD．負(fù)極副反應(yīng)為Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如圖：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液．
（1）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機(jī)化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕
B．相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同
C．向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D．合成氨生產(chǎn)中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，并提高H2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．原素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無法回避的矛盾話題．
（1）我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑  b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
（3）機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．
①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2．
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+．
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO32-）濃度減�。�

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