分析 ①電極b的電極發(fā)生還原反應(yīng),二氧化氮轉(zhuǎn)化生成氮氣,電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3的物質(zhì)的量為:0.2mol,根據(jù)4NH3~3NO2進行計算;
②NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀是硫單質(zhì)和Na2V4O9,根據(jù)得失電子守恒,得化學(xué)方程式為:2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH.
解答 解:①電極b的電極發(fā)生還原反應(yīng),二氧化氮轉(zhuǎn)化生成氮氣,電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3的物質(zhì)的量為:0.2mol,根據(jù)4NH3~3NO2,所以被消除的NO2的物質(zhì)的量為$\frac{3}{4}$=0.15mol,故答案為:2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;0.15;
②NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀是硫單質(zhì)和Na2V4O9,根據(jù)得失電子守恒,得化學(xué)方程式為:2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH,
故答案為:2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH.
點評 本題考查電極反應(yīng)式書寫,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,易錯題為①題,會根據(jù)化合價的變化確定NO2的電極,然后書寫電極反應(yīng)式.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 消耗相同質(zhì)量的硫酸 | B. | 消耗相同質(zhì)量的鋅 | ||
C. | 消耗相同質(zhì)量的氧化銅 | D. | 生成的硫酸鋅質(zhì)量相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe→FeCl3 | B. | SiO2→Na2SiO3 | C. | Al2O3→Al(OH)3 | D. | NaO→Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池放電時正極上有氣泡產(chǎn)生 | B. | 電池放電時Cl-由負(fù)極向正極遷移 | ||
C. | 正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag | D. | 負(fù)極副反應(yīng)為Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕 | |
B. | 相同溫度下,pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同 | |
C. | 向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則Ksp[Ca(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] | |
D. | 合成氨生產(chǎn)中,需將NH3液化分離,目的是加快正反應(yīng)速率,并提高H2轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 | |
B. | Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性 | |
C. | 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 | |
D. | 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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