19．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性（酸性、中性、堿性）．氨氣和氯化氫在空氣中相遇時(shí)，可以看到的現(xiàn)象是白煙．

分析 氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；氯化氫和氨氣混合產(chǎn)生大量白煙過程中有新物質(zhì)氯化銨生成，氯化銨固體小顆粒，由此分析解答．

解答 解：氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性； 氯化氫和氨氣混合產(chǎn)生大量白煙過程中有新物質(zhì)氯化銨生成，氯化銨固體小顆粒，產(chǎn)生大量的白煙，故答案為：堿性；白煙．

點(diǎn)評 本題主要考查了微觀粒子的特征及其根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷粒子性質(zhì)方面的內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強(qiáng)
C．該反應(yīng)中NO2-被還原
D．H+可以是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=10-14的溶液B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）的溶液D．使石蕊溶液呈紫色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：

（1）若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時(shí)間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（4）針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來減緩金屬的腐蝕：犧牲陽極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法（寫出一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N（填M或者N）處，此時(shí)溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動．若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B．1 mol 12C的質(zhì)量是12 g
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1 mol
D．1 mol O2含有6.02×1023個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L
B．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
C．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．將28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案