16．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為放熱反應(yīng) （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

分析 如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．

解答 解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；
（2）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應(yīng)生成1molMgCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子；轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，生成的MgCl2物質(zhì)的量為0.02mol，MgCl2物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.01L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（3）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：大于；放熱反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查了常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）電源正極為A（填A(yù)或B），陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（2）若電解過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為36 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1mol/L Na2CO3溶液中含鈉離子數(shù)為2NA
B．4℃時(shí)，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
C．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
D．1mol NH4+中含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最�。卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素符號：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O（用元素符號表示），由B、C元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化合物為Na2O2．
（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H12O的所有醇中，被氧化后可產(chǎn)生飽和一元醛最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加熱蒸干并灼燒分別得到的物質(zhì)是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)镹a2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成的Na2SiO3會粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）為什么Al2S3不能在水溶液中存在，用離子方程式解釋Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用．為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00mL無色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO420.00mL
第三步：另取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g．
（1）欲配制溶液A，所需儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還有燒杯、250mL容量瓶．
（2）配平下列離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定前，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中酸式滴定管（填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，待測液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色．
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？不能；理由是加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同時(shí)，要生成Ag2SO4微溶物，會使最終測定結(jié)果中z值偏高．
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則y值偏高（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
（6）通過計(jì)算定樣品的組成為4Na2SO4?2H2O2?NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃．它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
完成下列填空：
（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是1，2-二甲苯．
（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型
反應(yīng)①取代反應(yīng)    反應(yīng)③還原反應(yīng)．
（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式
試劑a濃硝酸、濃硫酸 試劑b濃硫酸．
（4）反應(yīng)②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物．
（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式：B FH3C-NH-CH3
（6）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與鹽酸反應(yīng)      ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子．

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同步練習(xí)冊答案