將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則：
（1）用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

（2）用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

（3）用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A、B表示的反應(yīng)速率．
解答： 解：4s末生成C為0.2mol，故v（C）=
0.2mol
2L
4s
=0.025 mol/（L?S），
（1）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025 mol/（L?S）=0.05 mol/（L?S），
故答案為：0.05 mol/（L?S）；
（2）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=
1
2
v（C）=
1
2
×0.025 mol/（L?S）=0.0125 mol/（L?S），
故答案為：0.0125 mol/（L?S）；
（3）由上述計(jì)算可知，v（C）=0.025 mol/（L?S），
故答案為：0.025 mol/（L?S）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以利用定義法計(jì)算，注意對(duì)速率規(guī)律的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
A 向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2- Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢瑁人钠仔栽鰪?qiáng) 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大
C 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái) 因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)
D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2＞Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在一定溫度下，若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．若此時(shí)再向該容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器內(nèi)CO、H2、CH3 OH的濃度之比為1：2：1
E．CH3 OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3 OH2mol CH3OH
平衡時(shí)
數(shù)據(jù)		反應(yīng)能量變
化的絕對(duì)值（kJ）		abc
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
則a+b=
 
kJ；a1+a3
 
1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p2
 
p3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C．
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料．
請(qǐng)回答：
（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)，寫(xiě)出其電子式
 
；
（2）寫(xiě)出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
．為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象
 
；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中C（SO42-）為：
 
（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的Ksp=2×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CHBr-COOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該有機(jī)物的分子式是
 
．
（2）該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（3）該有機(jī)物的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（4）該有機(jī)物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如為元素周期表的一部分：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是
 
和
 
．（用化學(xué)符號(hào)回答問(wèn)題，下同）
（2）表中最活潑的金屬是
 
；非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．
（3）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（6）按要求寫(xiě)出：①的氫化物的電子式：
 
 ⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式
 
；⑤的氧化物的化學(xué)式
 
，①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中，（1）互為同素異形體的是
 
，（2）互為同位素的是
 
，（3）屬于同一種物質(zhì)的是
 
，（4）互為同分異構(gòu)體的是
 
．
①金剛石和石墨  ②35Cl和37Cl
③
④O2和O3     ⑤氯水和氯氣    ⑥H、D、T          ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3        ⑧CH4和CH3CH3
⑨H2O和D2O         ⑩冰和雪花．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸
B、在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬
C、常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
D、將鋼閘門(mén)與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3（膠體）
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、5.6g Fe與200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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