某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3-CHBr-COOH,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)該有機(jī)物的分子式是
 

(2)該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(3)該有機(jī)物的核磁共振氫譜有
 
組峰.
(4)該有機(jī)物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:有機(jī)物含有Br,可發(fā)生取代和消去反應(yīng),含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),以此解答.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C3H5BrO2,故答案為:C3H5BrO2;
(2)該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;
(3)有機(jī)物結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,含有3種不同的H原子,則核磁共振氫譜有3組峰,故答案為:3;
(4)該有機(jī)物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱,可發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH3-CHBr-COOH
NaOH乙醇
CH2=CH-COOH+HBr,
故答案為:CH3-CHBr-COOH
NaOH乙醇
CH2=CH-COOH+HBr.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,注意有機(jī)物的含有的官能團(tuán)的性質(zhì),此為解答該題的關(guān)鍵,熟悉鹵代烴、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A B C D
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 探究溫度對(duì)平衡的影響
2NO2→N2O4
比較HCl、H2CO2
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
除去CO2氣體中混有的SO2 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液.
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 

②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
 

(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
 
(填“堿性”、“酸性”或“中性”),醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”).
(3)將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m
 
n.(填“>”、“<”或“=”)
(4)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH
 
+
4
)由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
(5)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
(填“酸性”“中性”或“堿性”).
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
 0.11mol?L-1(填“>”“=”或“<”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán).
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣.圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖.

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a.容器中壓強(qiáng)不變   b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變    c.c(H2)=3c(CH3OH)  d.容器中密度不變
e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂.
(2)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.圖2是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖.根據(jù)要求回答問(wèn)題:
①該過(guò)程是將
 
轉(zhuǎn)化為
 
.(以上兩空選填“電能”“太陽(yáng)能”“化學(xué)能”)
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為
 

(3)某國(guó)科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解決汽車CO2的排放問(wèn)題.該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用,儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2,該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示:
解決如下問(wèn)題:
①寫(xiě)出CaH2的電子式
 

②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:
 

③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全,試寫(xiě)出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,寫(xiě)出乙醇各種鍵斷裂的化學(xué)反應(yīng)方程式

鍵①斷裂:
 

鍵②和⑤斷裂:
 

鍵①和③斷裂:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)═2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol.則:
(1)用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

(2)用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

(3)用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,屬于非極性分子的是(填番號(hào))
 

(2)試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3
 
HClO4
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷:H2O的VSEPR構(gòu)型為
 

(4)沸點(diǎn)比較:鄰羥基苯甲醛
 
 對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 向溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 檢驗(yàn)溶液中有SO42-
B 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4
C 常溫下,測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向Fe(NO32和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C、Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D、雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案