Question

如為元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是

 

和

 

．（用化學符號回答問題，下同）
（2）表中最活潑的金屬是

 

；非金屬性最強的元素是

 

．
（3）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

 

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，其原子結構示意圖為

 

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：

 

、

 

．
（6）按要求寫出：①的氫化物的電子式：

 

 ⑨的最高價氧化物對應的水化物的電子式

 

；⑤的氧化物的化學式

 

，①的最高價氧化物對應的水化物的化學式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑤和⑧分別是硅、氬元素；
（2）金屬性最強的元素在元素周期表的左下角、非金屬性最強的元素在周期表的右上角；
（3）同一主族元素中，單質化學性質的活潑性隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（4）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，氫氧化鋁能和強酸、強堿反應生成鹽和水；
（6）氨氣分子中氮原子和每個氫原子形成一個共用電子對；
 ⑨的最高價氧化物對應的水化物是KOH，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵；⑤的氧化物是二氧化硅；①的最高價氧化物對應的水化物是硝酸．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑤和⑧分別是硅、氬元素，其元素符號分別為Si、Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）金屬性最強的元素在元素周期表的左下角、非金屬性最強的元素在周期表的右上角，所以最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F，故答案為：K；F；
（3）同一主族元素中，單質化學性質的活潑性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl₂，故答案為：Cl₂；
（4）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg，其原子結構示意圖為，
故答案為：Mg；；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，氫氧化鋁能和強酸、強堿反應生成鹽和水，⑥、⑨最高價氧化物的水化物分別是硫酸、KOH，氫氧化鋁和硫酸、KOH反應方程式分別為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（6）①的氫化物是氨氣，氨氣的電子式為，⑨的最高價氧化物對應的水化物是KOH，KOH的電子式為；⑤的氧化物是二氧化硅，其化學式為SiO₂；①的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，其化學式為HNO₃，
故答案為：；；SiO₂；HNO₃．

點評：本題考查了元素周期律及元素周期表的綜合應用，涉及電子式的書寫、原子結構示意圖、元素非金屬性及金屬性強弱的判斷等知識點，都屬于基礎知識，難度不大．