某同學以反應2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響。實驗如下圖：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉化。用化學平衡移動原理解釋原因： 。

（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，導致I－的還原性弱于Fe2＋，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉，b作 極。

②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。

（5）按照（4）的原理，該同學用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因，

①轉化原因是 。

②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是 。

（6）實驗I中，還原性：I－>Fe2＋；而實驗II中，還原性：Fe2＋>I－，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是 。

練習冊系列答案
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下列反應屬于放熱反應的是：

①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應 ②鋅與稀硫酸的反應 ③生石灰變成熟石灰的反應 ④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應 ⑤石灰石高溫煅燒 ⑥灼熱的炭與CO2反應⑦甲烷與O2的燃燒反應

A．①②③⑤ B．①②③⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥

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已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-)

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25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－

C．使石蕊試液變紅色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上半期考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)，則下列說法錯誤的是

A．常溫下，MA的水溶液的pH=a，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

B．在K點，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

C．在N點，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

D．在K點，若此時溶液的pH=10，則c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫、恒壓下，將1 mol O2和2 mol SO2氣體充入一個體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ） ，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2得轉化率為：

A. 60％ B. 40％ C.80％ D.90％

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式 錯誤的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合:

NH4＋＋Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－= BaSO4↓＋Al (OH)3↓＋NH3·H2O

D．鉛蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－

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A． 1：1 B． 1∶4 C． 2： 1 D．2：3

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甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

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B．負極的電極反應式為：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C．d導出的是CO2

D．圖中b、c加入的分別是O2、甲醇

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