下列各電子式中正確的是（　　）
A、氯原子
B、硫離子
C、鎂離子
D、鋁原子
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A、氯原子最外層電子數(shù)為7，氯原子的電子式為：，故A正確；
B、硫離子為陰離子，應(yīng)該用“[]”，硫離子的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、鎂離子是鎂原子失去兩個(gè)電子形成的，鎂離子的電子式為：Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D、鋁原子最外層3個(gè)電子，鋁原子的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略．掌握電子式的書寫：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)工業(yè)“三廢”的處理如果不當(dāng)，則會(huì)嚴(yán)重的污染周圍環(huán)境．工業(yè)“三廢”指的是
 
、
 
和
 
．化學(xué)在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用，若對(duì)工業(yè)“三廢”的處理得當(dāng)，可起到
 
和
 
的雙重作用，如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣，則既可以減少
 
（填氣體的化學(xué)式）氣體對(duì)環(huán)境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是
 
）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較一定正確的是（　�。�
A、氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液中c（H+）一定等于c（OH+）
C、0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、0.1mol/LNaCl溶液和O．1mol/NaF溶液中陽(yáng)離子總濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料，請(qǐng)回答下列問題：
（1）《材料一》：2006年全國(guó)理綜Ⅰ卷第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
 
（填字母序號(hào)）．
A．1：2：3    B．3：2：1    C．6：3：1    D．6：3：2
《材料二》：己知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)  K2O  MgO  Al2O3  KCl  MgCl2  AlCl2
熔點(diǎn)（℃）  881  2852  2015  711  714  190（（259KPa）
沸點(diǎn)（℃） -  3600 2980   1437  1412  181
（2）有人認(rèn)為《材料一》中的題干與選項(xiàng)有矛盾，若選項(xiàng)正確，則結(jié)合《材料二》可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是
 
，其理由是
 
．
（3）有人認(rèn)為《材料一》中的題干正確，只要把一個(gè)正確的選項(xiàng)補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項(xiàng)改加“（Ⅰ）0：0：0”和“（Ⅱ）6：3：0”哪個(gè)好？
 
 （填寫編號(hào)）．
（4）也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中種物質(zhì)改為《材料二》表格中另一種物質(zhì)也符合題意．寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（5）《材料三》：某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法，進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H20=KIO3+3H2↑椐此推測(cè)：
①陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
；
②一位學(xué)生想用氫氧燃料電池來作電解KI水溶液的電源，進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)，工業(yè)生產(chǎn)1molKIO3，理論上需提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L、H2
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B、1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
C、22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1mol?L-1FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于O.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)K+離子（　�。�
A、0.1mol
B、100mol
C、10mol
D、1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液．若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是
 
，產(chǎn)生該氣體的原因是
 
（用離子方程式表示），微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是
 
，產(chǎn)生該氣體的原因是
 
，總的反應(yīng)離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體．下列說法正確的是（　　）
A、NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B、兩溶液混合產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
C、向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀，又有氣體生成
D、0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中：c（HSO
 
-
3
）+2c（SO
 
2-
3
）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C、通常狀況下，16g  O3氣體所含氧原子數(shù)NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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