Question

14．下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是（　�。�

• A． H+H→H₂
• B． I₂→I+I
• C． 木炭燃燒
• D． 鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Answer 1

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．
斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成新的化學(xué)鍵放熱．

解答 解：A．H+H→H₂為氫原子與氫原子共用電子對(duì)，形成新的化學(xué)鍵H-H鍵放熱，故A錯(cuò)誤；
B．I₂→I+I為碘原子、碘原子間共用電子對(duì)斷裂，斷裂化學(xué)鍵吸熱，故B正確；
C．木炭燃燒，放出熱量，屬于典型的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．所有金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋁與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)中吸熱或放熱問(wèn)題，熟記吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，題目難度不大．