16．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y molI2（g），發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；        
（2）擴大容器的體積減��；
（3）充入更多的H2增大；     
（4）加催化劑增大．

分析 增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應速率加快，擴大體積，壓強減小，速率減小，恒容容器中加入惰氣反應速率不變，以此解答該題．

解答 解：（1）升高溫度，反應速率增大，故答案為：增大；
（2）將容器容積擴大，相當于減小壓強，則反應速率減小，故答案為：減�。�
（3）再充入H2，反應物濃度增大，化學反應速率增大，故答案為：增大；
（4）加催化劑，則反應速率增大，故答案為：增大．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目較簡單，明確常見的影響因素即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在鋁制易拉罐中收集滿CO2，加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及到的化學反應是（　�。�
A．Al（OH）3分解B．CO2+OH-C．Al+OH-+H2OD．Al2O3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．冰融化為水的過程△H＞0，△S＜0
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行
D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破壞舊化學鍵吸收的能量比形成新化學鍵釋放的能量多
B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），該反應在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0
C．用干燥的pH試紙測得某氯水的pH=3.1
D．航行在大海中的輪船水面上的部分比水面下的部分腐蝕得慢，因為水下易發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等體積混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液與0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等體積混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨晶體：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩爾鹽．易溶于水，不溶于乙醇，廣泛用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等．工業(yè)上利用硫鐵礦（主要成分FeS，）生產(chǎn)硫酸亞鐵銨的流程如圖：

回答下列問題：
（1）提高硫鐵礦反應速率的措施有粉碎、攪拌等（任寫兩點）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中氣體X經(jīng)過多步轉化可利用．寫出400℃時，催化劑作用下氣體X與空氣反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$2SO3．
（3）固體M為鐵粉，趁熱過濾的目的是趁熱過濾的目的是避免溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出而造成損失．
（4）操作A包含以下步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；制得的硫酸亞鐵銨晶體一般用乙醇洗滌，選擇乙醇的目的是減少產(chǎn)品的溶解，且便于產(chǎn)品干燥．
（5）制得的摩爾鹽產(chǎn)品往往含有極少量的Fe3+，為測定摩爾鹽產(chǎn)品的純度，某實驗小組稱取產(chǎn)品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗KMnO4溶液10.00mL，則：
①達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入高錳酸鉀溶液不褪色且半分鐘不變；  ②該滴定過程中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③該產(chǎn)品的純度為98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海水是一個巨大的化學資源庫．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過程①中應加入的試劑分別為①Na2C03溶液、②鹽酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進入陽極室（填“陽極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應，防止氯氣和氫氣反應Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當左邊電極收集到1680L（標準狀況）Cl2時，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫出過程④電解過程中陰極電極反應式：Mg2++2e-═Mg．
（4）工藝流程過程③直接在空氣中加熱灼燒能否實現(xiàn)？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．小蘇打可以與胃酸反應，可用小蘇打治療胃酸過多
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加人足量氫氧化鈉溶液共熱．能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）按要求寫出兩個實驗室制取氧氣的化學方程式，并分別計算生成標準狀況下89.6升O2時轉移電子的數(shù)目：
①電子的轉移發(fā)生在同種元素的原子之間：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 電子數(shù)目8×6.02×1023
②電子的轉移發(fā)生在不同種元素原子之間：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 電子數(shù)目16×6.02×1023
（2）已知SO2和H2S可反應生成S和 H2O，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g時，生成水的質(zhì)量為36g，參加反應的H2S在標準狀況下的體積是44.8L．
（3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，過濾后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L．（忽略混合前后液體體積的變化）

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