7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰融化為水的過(guò)程△H＞0，△S＜0
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

分析 A．冰融化為水吸熱、且混亂度增大；
B．催化劑不影響平衡移動(dòng)；
C．一般焓減的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)需要條件；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0．

解答 解：A．冰融化為水吸熱、且混亂度增大，則△H＞0、△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑不影響平衡移動(dòng)，則使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故B錯(cuò)誤；
C．一般焓減的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)需要條件，如常溫下C與氧氣不反應(yīng)，需要加熱或點(diǎn)燃，吸熱反應(yīng)常溫可發(fā)生如氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．
爆炸品		B．
易燃液體		C．
劇毒品		D．
腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．25℃，在20mL0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HCl溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知0.1mol•L-1氨水的電離度為1.32%．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在A點(diǎn)處的溶液中pH＜12B．在B點(diǎn)：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．

（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、鐵等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價(jià)），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是碳．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應(yīng)控制的范圍是a（填序號(hào)）．
物質(zhì)SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
熔點(diǎn)/℃-70-128.2306--
沸點(diǎn)/℃57.631.85315181  升華
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質(zhì)成分是FeCl3、AlCl3．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是SO42-（填化學(xué)式）．
（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量．
步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且�、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要玻璃棒、250mL容量瓶．
②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為56mg/片 （請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡NB．鉀離子的電子式：K
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的△H＞0，吸熱反應(yīng)的△H＜0
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y molI2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；        
（2）擴(kuò)大容器的體積減��；
（3）充入更多的H2增大；     
（4）加催化劑增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KCl溶液

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