Question

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

    A． 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

    B． 用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

    C． 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

    D． 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

考點(diǎn)：  常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  A．銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極；

B．陽(yáng)極是活性金屬鋅，所以陽(yáng)極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上溶液中的陽(yáng)離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；

C．銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，不能置換金屬鐵；

D．構(gòu)成原電池反應(yīng)，可以加速反應(yīng)的速率；

解答：  解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽(yáng)極：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺；陰極：Zn²⁺+2e^﹣=Zn，故B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，故C錯(cuò)誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查了原電池的有關(guān)應(yīng)用，解答須理解原電池的構(gòu)成條件反應(yīng)原理，題目較簡(jiǎn)單．