利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

    B． 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

    C． 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法

    D． 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極；

B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極，鐵作陰極，陰極被保護(hù)；

D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：  解：A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣→Zn2+，故B錯(cuò)誤；

C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極，鐵作陰極，陰極被保護(hù)，采用了采用了外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；

D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了原電池和電解池原理，注意當(dāng)活潑電極作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬材料失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性

    B． 元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

    C． 陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

    D． 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機(jī)停飛．霧屬于下列分散系中的（）

    A．             膠體                B． 懸濁液          C． 溶液 D． 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．

（1）經(jīng)計(jì)算需用NaOH固體  g

（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有容量瓶；

（3）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的  （填序號(hào)）

①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線

（4）配制溶液時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）   并完成橫線上的內(nèi)容．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液  ．

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有  （填序號(hào)）．

A．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中

B．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

    A． 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

    B． 用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

    C． 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

    D． 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


國(guó)外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液． 現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn﹣2e=Zn2+  ②Zn2++2e=Zn  ③Br2+2e=2Br﹣  ④2Br﹣﹣2e=Br2．那么，充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是（）

    A．             ④①                B． ②③            C． ③① D． ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如下圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料應(yīng)為  ，電極反應(yīng)式   ；

（2）電解液c可以是（填編號(hào)） 

A．純水     B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用為  ，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作怎樣的簡(jiǎn)單處理？  ．

（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號(hào)）

A．改用稀硫酸作電解液          

B．適當(dāng)增大電源的電壓

C．適當(dāng)減少兩電極間距離        

D．適當(dāng)降低電解液的溫度

（5）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去粘在試管上的少量硫，可采用的方法是（　�。�

　  A． 用純堿溶液清洗                      B． 用鹽酸洗滌

　  C． 用CS2溶解                           D． 用熱水煮沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．反應(yīng)2min后，測(cè)得 X2的濃度為0.4mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（L•min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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