Question

下列敘述正確的是（）

    A． 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

    B． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

    D． 電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A．原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；

C．惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算分析；

D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極．

解答：  解：A、原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；

C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算2H⁺+2e^﹣=H₂↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；

D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故D錯誤；

故選：C．

點評：  本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．