下列敘述正確的是（）

    A． 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

    D． 電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A．原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B．惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；

C．惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算分析；

D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極．

解答：  解：A、原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；

C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算2H++2e﹣=H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；

D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故D錯誤；

故選：C．

點評：  本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知FeS2中鐵元素的化合價為+2價，關(guān)于反應(yīng)：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4

    B． SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

    C． 1 mol CuSO4還原了mol的S

    D． 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于物質(zhì)的分類正確組合是（）

分類

組合      酸     堿     鹽  氧化物

A   H2SO4 Na2CO3  NaHCO3  SiO2

B   HCl   NaOH   NaCl   Na2O

C   CO2   NaOH   MgCl2   SO3

D   HNO3  KOH    CaO    CaCO3

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

    A． 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

    B． 用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

    C． 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

    D． 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，如圖中符合這一情況的是（）

A極板 B極板 X電極 Z溶液

A 鋅    石墨  負極  CuSO4

B 石墨  石墨  負極  NaOH

C 銀    鐵    正極  AgNO3

D 銅    石墨  負極  CuCl2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料應(yīng)為  ，電極反應(yīng)式   ；

（2）電解液c可以是（填編號） 

A．純水     B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用為  ，在加入苯之前對c應(yīng)作怎樣的簡單處理？  ．

（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）

A．改用稀硫酸作電解液          

B．適當增大電源的電壓

C．適當減少兩電極間距離        

D．適當降低電解液的溫度

（5）若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知KNO3晶體溶解于水時要吸收熱量，從溶液中析出KNO3晶體時會放出熱量．若有室溫下KNO3飽和溶液20mL，向其中加入1g KNO3晶體，充分攪拌后，下列判斷正確的是（　�。�

　  A． 溶液質(zhì)量增加                        B． 溶液的溫度降低

　  C． 晶體不再溶解                        D． 溶液的溫度和質(zhì)量都不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（　　）

　  A． 鐳的金屬性比鈣弱                    B． 單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2

　  C． 在化合物中呈+2價                   D． 碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）⇌p C（氣）+Q，在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（）

    A．                                 T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0  B． T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

    C．                                 T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0  D． T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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