1．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)，下列說法正確的是（　�。�
A．充電時電極a連接電源的負(fù)極
B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-═Br2
C．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．充電時右側(cè)電極變粗．電解質(zhì)溶液濃度減小

分析 A、充電時，電池的正極和電源的正極相接；
B、原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)電池的兩極反應(yīng)來確定離子濃度的變化；
D、充電時右側(cè)電極發(fā)生Zn2++2e-=Zn．

解答 解：根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負(fù)極，a是正極．
A、充電時，電池的正極和電源的正極相接，即電極a連接電源的正極，故A錯誤；
B、原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；
C、放電時，右側(cè)生成的鋅離子移向左側(cè)，左側(cè)溴單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成溴離子，所以左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故C正確；
D、充電時右側(cè)電極發(fā)生Zn2++2e-=Zn所以電極變粗．電解質(zhì)溶液濃度減小，故D正確．
故選CD

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列四種酸中，根據(jù)元素組成進(jìn)行分類，其中一種與另外三種有顯著區(qū)別的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是溶解、過濾．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在3.7～6.0之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，冷卻結(jié)晶，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是防止CuSO4•5H2O晶體分解．
（4）該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確錯誤（填正確或錯誤），請說明原因根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率．
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會明顯加快，原因是形成原電池；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列一些生活中常見物質(zhì)的相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．明礬和純堿可分別用于水的消毒，洗滌油污
B．雞蛋清溶液中加人飽和硫酸鈉溶液•生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性離高錳酸鉀溶液中加人植物油充分振蕩后，溶液液分層且上層為紫色
D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振蕩后溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對現(xiàn)象或事實的解釋合理的是（　�。�

現(xiàn)象或事實解釋
A少量NaCl固體完全溶于水得不飽和溶液開始固體溶解和溶質(zhì)回到固體表面兩過程前者速率較大，最后兩過程仍同時存在但速率相等
BCuCl2溶液接通直流電源可導(dǎo)電電解CuCl2溶液：
電子經(jīng)過負(fù)極→陰扱→陽極→正極→電解液
C在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黃色AgCl沉淀溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀摶化
DMg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液醋酸銨溶液水解呈酸性H-將Mg（OH）2沉淀溶解
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻張含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①過濾③萃取分液．
（2）完成第②步反應(yīng)中的離子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的過程中，可以選用的有機(jī)溶劑是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出實驗裝置圖中的錯誤之處：

①缺石棉網(wǎng)；②溫度計水銀球位置在液面下方；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．
（6）進(jìn)行上述蒸餾操作后，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K2[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）若配制三草酸合鐵酸鉀溶液時仰視定容，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低（選填“偏低”、“偏高”“不變”）
（3）加入鋅粉的目的是將三價鐵離子還原為二價鐵離子．
（4）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）計算實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程），在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，則沉淀BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
D．0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀釋過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的總能量
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1
D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量

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同步練習(xí)冊答案