Question

6．CO、CH₄均為常見的可燃性氣體．
（1）在相同條件下等體積的CO和CH₄分別完全燃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在25℃、1OlkPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱設(shè)為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH₄完全燃燒的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）NH₃燃燒生成NO₂和H₂0O（g），己知
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
④H₂O （Ⅰ）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
則NH₃的燃燒熱△H=-1395.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CO反應后生成CO₂，碳的價態(tài)由+2升高到+4價，化合價升高2，即一個CO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，CH₄反應后生成CO₂和水，碳的價態(tài)由-4升高到+4價，化合價升高8，即一個CH₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8來分析計算；
（2）根據(jù)CO的燃燒熱計算，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學方程式的書寫原則進行書寫；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
④H₂O （Ⅰ）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律①×3-③×2+②×2-④×6計算．

解答 解：（1）CO反應后生成CO₂，碳的價態(tài)由+2升高到+4價，則一個CO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，CH₄反應后生成CO₂和水，碳的價態(tài)由-4升高到+4價，則一個CH₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，所以等體積的CO，CH₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：4，故答案為：1：4；
（2）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.30=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
④H₂O （Ⅰ）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①×3-③×2+②×2-④×6得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（l）△H=-1395.2kJ/mol；
故答案為：-1395.2kJ/mol．

點評 本題考查了氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移和熱化學方程式的書寫，題目難度中等，主要是熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．