Question

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填字母）；
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同     
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 短周期元素，T元素M層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，T元素M層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，
（1）由上述分析可知，元素T為硫元素，在第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）元素C的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是故答案為¹⁴₆C，故答案為：¹⁴₆C；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱，故非金屬性較強(qiáng)的是Cl，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)能證明這一事實(shí)，故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸，碳酸明顯不同于其他三種，故答案為：H₂CO₃．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，涉及元素周期律知識(shí)的應(yīng)用，元素推斷是解題的關(guān)鍵，審題要仔細(xì)，如填元素符號(hào)不能寫成名稱等．