【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,反應(yīng)A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B0.20mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v<v

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol B2.0mol C,達(dá)到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)===0.0016mol·L-1·s-1,故A錯誤;

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時B的物質(zhì)的量濃度為0.20mol÷2.0L=0.10mol/L,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11mol·L-1,說明升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)的△H>0,故B錯誤;

C. 溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,反應(yīng)A(g) B(g)+C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡,根據(jù)三段式法有:

A(g) B(g)+C(g)

起始(mol/L) 0.5 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.1 0.1 0.1

平衡(mol/L)0.4 0.1 0.1

平衡常數(shù)K==0.025,相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B0.20mol C,濃度商Qc==0.02<K,說明反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡前vv,故C錯誤;

D. 在相同溫度和恒容的容器中,起始時向容器中充入1.0mol B1.0mol C,與原平衡等效,由上述計算可知,平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol/L×2L=0.2mol,B的轉(zhuǎn)化率為(1.0mol-0.2mol)÷1mol×100%=80%,相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol B2.0mol C,相當(dāng)于起始時向容器中充入2.0mol A,與原平衡相比,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,將SO2氣體逐漸通入某溶液,溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示,該溶液可能是

A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水

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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B

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【題目】下列說法中,正確的是 ( )

A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質(zhì),放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴(kuò)散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風(fēng)化的結(jié)果

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【題目】如下圖所示、裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是(

A. 陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同

B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同

C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小

D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑,
平衡正向移動

達(dá)平衡時,僅改變x,則xc(O2)

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【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)是390℃,沸點(diǎn)是430℃,溶于冷水,遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380400℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實(shí)驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖,回答下列問題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗室制備NH3的是___________(填宇母)。

A.濃氨水、CaO BNH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水 DNH4NO3固體、NaOH固體

(2)(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處宇母),裝置A的作用是______________________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________,盛裝的試劑是___________。實(shí)驗開始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。

(4)實(shí)驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實(shí)驗表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是______________________

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請推測該氣體的成分并用實(shí)驗驗證你的結(jié)論:________。

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子,論上消耗42.5gLiCl

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【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

編號

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)

K1

1.47

2.15

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論正確的是

A.a<b

B.反應(yīng)、III均為放熱反應(yīng)

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動

D.增大壓強(qiáng),狀態(tài)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡不移動

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