5．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

分析 A．可能生成AgCl沉淀；
B．亞鐵離子可以和堿之間反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，然后迅速變?yōu)闅溲趸F；
C．可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等離子；
D．生成沉淀為AgCl，應(yīng)含有氯離子．

解答 解：A．應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，以排除生成AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子可以和堿之間反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，然后迅速變?yōu)闅溲趸F，加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則一定有Fe2+，故B正確；
C．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等離子，故C錯(cuò)誤；
D．生成沉淀為AgCl，應(yīng)含有氯離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意把握常見離子的鑒別方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個(gè)反應(yīng)：
CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ•mol-1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ•mol-1Ⅱ
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ•mol-1Ⅲ
①當(dāng)CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進(jìn)料量為1mol時(shí)，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線如圖甲．（圖甲中Y1表示各氣體的體積分?jǐn)?shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標(biāo)出）．下列說(shuō)法正確的是AC．
A．在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要
②已知反應(yīng)Ⅱ在T1℃時(shí)K=1，向恒容的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)該反應(yīng)的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖乙．寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了除氯化銨酸性溶液中的Fe3+，可加入一種試劑，該試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氧化銅D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)、科研與生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用：
（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
②除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在定容后觀察液面時(shí)俯視偏高；
B．在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低．
（2）把a(bǔ)mol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
B．用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)回答：
（1）MgCl2的電子式．
（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排飽和食鹽水集氣法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)投入水中，使溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案