6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COH

分析 A．質(zhì)量數(shù)標(biāo)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；
C．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
D．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子，質(zhì)量數(shù)=53+78=131，原子符號(hào)為：${\;}_{53}^{131}$I，故A正確；
B．氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，故B錯(cuò)誤；
C．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CHO，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氮原子最外層為8電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇
B．CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯
C．CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷
D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)4個(gè)軌道．
（2）能說(shuō)明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是ac（選填編號(hào)）．
a．共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸點(diǎn)：NH3＞CH4
（3）據(jù)測(cè)定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)分別寫(xiě)出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)會(huì)涉及到的反應(yīng)：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平．
（2）上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是1mol．
（5）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在第四周期第VIII族．
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序號(hào)）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能夠除去硫酸銅，該試劑（　�。�
A．氫氧化鈉B．硝酸銀C．氯化鋇D．氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶?jī)?nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒(méi)有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時(shí)總質(zhì)量為a g，則充滿NH3時(shí)燒瓶總質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響：用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響：
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案（文字加表格）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，無(wú)法求H2的燃燒熱
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性
C．已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，無(wú)法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無(wú)水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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