【題目】下列化合物,既有離子鍵也有共價鍵的是( )

A.氯化氫 B.硫酸 C.氯化銨 D.乙酸

【答案】C

【解析】

試題分析:一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,以此來解答.

解:A.HCl中只含共價鍵,故A不選;

B.硫酸只含共價鍵,故B不選;

C.氯化銨中含離子鍵和N﹣H共價鍵,故C選;

D.乙酸只含共價鍵,故D不選;

故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是( )

加快化石燃料的開采與使用;

研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;

應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術;

田間焚燒秸稈;

推廣使用節(jié)能環(huán)保材料.

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構如圖4所示:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為 mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體: (寫化學式)。

(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構如圖5所示,則該化合物的化學式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成AlOH3沉淀

⑤加入鹽酸,生成AlOH3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③

C.②③⑤③ D.①③⑤③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,能使溴水褪色;A是一種重要的化工原料,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 、

(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

反應類型 ;

反應類型

反應類型 。

反應類型

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗:

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知:2N0+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。

設計制備裝置如下(夾持裝置略去)。

(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(2)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應有____________。

(3)甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A 與B 裝且間增加了___________裝置,改進后提高了NaNO2的純度。

【實臉I(yè)I】 測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟:

A.在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加人不同址的NaNO2溶液,各加入1 ml的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標準色階:

b.稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待測液,加入1mlM溶液,后加蒸餾水至10mL振蕩,與標準色階比較。

(4)步腳b中比較結(jié)果:待測液顏色與號色階相同。則甲同學制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是______%。

(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設計并完成下列實驗報告。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B.25時,pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D.1L1 mol·L-1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應的化學方程式中= 。

(2)t1~t2時間段,以M的濃度變化表示的平均反應速率為 。

(3)t2時,生成M的速率與消耗N的速率 (填“相等”或“不相等”)。

(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A反應中MN的物質(zhì)的量之比為11

B混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M

DN的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

對羥基苯甲酸丁酯俗稱尼泊金丁酯可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為l :1。

答下列問題:

1A的化學名稱為

2由B生成C的化學反應方程式為 ;

該反應的類型為 ;

3D的結(jié)構簡式為

4F的分子式為 ;

5G的結(jié)構簡式為

6E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有 種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1,的是 寫結(jié)構簡式。

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