向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是

A．NaCl                                                         B．NaCl、NaHCO3

C．NaCl、I2                                                   D．NaCl、NaI、Na2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的（　　）

A、燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑

B、Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉

C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D、蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。

已知：

(1) 在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

① 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。

② 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。

(2) 將含＋6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

① 寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________。

② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。

(3) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

① CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

② CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

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下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：＋2H＋CO2＋H2O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

 C．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋   

 D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O

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鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應(yīng)式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱，并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60 g。通過計(jì)算確定此合金的組成為____________(填化學(xué)式)。

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下列說法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性              B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別    D．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能（kJ/mol）

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問題：

（1）W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________；其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）化合物Q2W2的電子式__________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）Y與X形成式量最小，且分子中含有非極性鍵的分子式__________。

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常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B．②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

C．I－能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D．①到②水的電離程度逐漸減小

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在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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