Question

（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

1.表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                          。

2.表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

3.①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是           （填化學(xué)式）。

4.③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

5.設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

 

 

Answer 1

   

1.          

2.Al（2分），  2Al+ 2KOH+2H₂O=== 2KAlO₂+3H₂↑  （2分）

3.HClO₄ （2分）      

4.26    （2分）

5.（4分）

實驗步驟（2分）	實驗現(xiàn)象與結(jié)論（2分）
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩	若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強。

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

1.最不活潑的是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為        

2.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，單質(zhì)鋁可溶解在強堿氫氧化鉀中，反應(yīng)式為2Al+ 2KOH+2H₂O=== 2KAlO₂+3H₂↑。

3.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，在已知元素中Cl的非金屬性最強，最高價含氧酸的酸性最強，化學(xué)式為HClO₄。

4.F和Br的原子序數(shù)分別是8和35，核電荷數(shù)之差是26.

5.比較非金屬性強弱時可以元素周期律，也可以利于最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或者是非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，或者是非金屬之間的相互置換能力等。因此可以通過氯氣和溴化鈉的置換反應(yīng)進行比較。